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Glosario actualizado el 18/09/2026

Louis Joseph Gay-Lussac

Físico y químico francés (Saint-Léonard-de-Noblat, 1778 — París, 1850).
Profesor de física en la Sorbona. Junto con Humboldt, fijó la composición cualitativa del agua. Realizó trabajos sobre las relaciones volumétricas en la combinación de cuerpos gaseosos. Estudió la dilatación de los gases por el calor, y estableció la ley que lleva su nombre. Descubrió el cianógeno y el boro, este último en colaboración con Thénard. Estudió, por medio de globos, la variación del campo magnético terrestre con la altura. Reveló un procedimiento para la preparación química del sodio y del potasio.

Extraordinariamente influyente, Gay-Lussac fue conocido por sus importantes contribuciones al estudio de los gases y por ser un pionero en la aerostática y la química analítica. Fue un científico integral, una figura clave de la ciencia en el siglo XIX, resulto ser fundamental para el desarrollo de la química moderna, especialmente famoso por sus leyes sobre los gases que son pilares de la química y la física, y cuyo espíritu aventurero le llevó a realizar experimentos en las alturas. Combinó la teoría con la aplicación práctica.
Asimismo, sus aventuras en globo fueron pioneras en la investigación atmosférica. Es recordado como uno de los grandes científicos franceses de una época dorada para la ciencia en Francia.

Las dos Leyes de los Gases

• Los gases se expanden proporcionalmente a la temperatura (a presión constante): En 1802 la Ley de la Expansión Térmica de los Gases (también llamada "Ley de Charles y Gay-Lussac"), establece que el volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta (V ∝ T). Jacques Charles había descubierto el principio antes, pero Gay-Lussac fue el primero que lo publicó con mayor precisión y lo popularizó.

• La presión de un gas aumenta proporcionalmente con la temperatura (a volumen constante): En 1808 su logro más famoso en la química es la formulación de la Ley de los Volúmenes de Combinación, la cual establece que cuando los gases reaccionan entre sí (para formar otros gases), lo hacen en volúmenes que guardan una relación de números enteros y sencillos, y si los productos son gaseosos, también guardan esta relación con los volúmenes de los reactivos.
Por ejemplo, dos litros de hidrógeno reaccionan con un litro de oxígeno para formar dos litros de vapor de agua (H₂ + ½O₂ -> H₂O, pero en volúmenes: 2 vol. H₂ + 1 vol. O₂ -> 2 vol. H₂O). Dicha ley fue una evidencia crucial para la teoría atómica de Dalton y la hipótesis de Avogadro, que llegaría poco después.